Ôn tập Hóa học 10 Chương 2 Bảng Tuần Hoàn Các Nguyên Tố Hóa Học Và Định Luật Tuần Hoàn
Nội Dung Chính
Đề cương ôn tập Hóa học 10 Chương 2
A. Tóm tắt lý thuyết
1. Cấu tạo bảng tuần hoàn
a. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong Bản tuần hoàn
– Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
– Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì).
– Các ngưyên tố có số e hoá trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột (Nhóm).
b. Ô nguyên tố
– Mỗi nguyên tố được xếp vào 1 ô gọi là ô nguyên tố
c. Chu kì
– Mỗi hàng là 1 chu kì
– Có 3 chu kì nhỏ : 1,2,3
– Có 4 chu kì lớn: 4,5,6,7
⇒ Nguyên tử các nguyên tố thuộc 1 chu kì có số lớp e như nhau
d. Nhóm
– Nhóm A: Gồm chu kì nhỏ và chu kì lớn ,từ IA → VIIIA.
+ Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA.
+ Nguyên tố p thuộc nhóm IIIA à VIIIA.
– Nhóm B: (IIIB → VIIIB;IB,IIB)
+ Nguyên tố d,f thuộc chu kì lớn
2. Sự biến đổi tuần hoàn
a. Cấu hình electron nguyên tử
– Số e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở mỗi chu kì tăng từ 1 → 8 thuộc các nhóm từ IA → VIIIA. Cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn
b. Sự biến đổi tuần hoàn tính KL, PK, Rnguyên tử, giá trị Độ âm điện của các nguyên tố được tóm tắt trong bảng sau
Rnguyên tử
Kim loại
Phi kim
Độ âm điện
Chu kì
Giảm
Giảm
Tăng
Tăng
Nhóm
Tăng
Tăng
Giảm
Giảm
3. Định luật tuần hoàn
Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tử đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Điện tích hạt nhân nguyên tử.
B. Bài tập minh họa
Bài 1:
Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3. Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức M, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là:
Hướng dẫn:
CT oxit cao nhất là YO3.
⇒ Y có hóa trị cao nhất với oxy = 6
Vậy Y ở nhóm VIA, chu kỳ 3.
Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
ZY là 16 (S) ⇒ MY : MS
Mặt khác: \(\frac{M}{M+32}=\frac{63,64}{100}\Rightarrow M=56\ (Fe)\)
Bài 2:
Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 (biết ZX< ZY). Hai nguyên tố X và Y lần lượt là:
Hướng dẫn:
Do X và Y liên tiếp trong bảng tuần hoàn ⇒ pY – pX = 1.
Mà: (pX + eX) + (pY + eY) = 66 ⇒ pX + pY = 33.
⇒ pX = 16 (S); pY = 17 (Cl).
Bài 3:
Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Bán kính của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
Hướng dẫn:
– Cấu hình electron của:
+ M: 1s2 2s2 2p6 3s1 ⇒ M là kim loại nhóm IA, chu kì 3.
+ X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ⇒ X là phi kim nhóm VII A, chu kỳ 3.
+ Y: 1s2 2s2 2p5 ⇒ Y là phi kim nhóm VII A, chu kỳ 2.
+ R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ⇒ R là kim loại nhóm IA, chu kỳ 4.
– Theo định luật tuần hoàn, R tăng theo chiều điện tích hạt nhân trong 1 nhóm và giảm theo chiều điện tích hạt nhân trong một chu kỳ.
⇒ RR > RM > RX > RY
Trắc nghiệm Hóa học 10 Chương 2
Đề thi Hóa học 10 Chương 2
Trắc nghiệm online Hóa học 10 Chương 2 (Thi Online)
Phần này các em được làm trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lực và sau đó đối chiếu kết quả từng câu hỏi.
Đề kiểm tra Hóa học 10 Chương 2 (Tải File)
Phần này các em có thể xem online hoặc tải file đề thi về tham khảo gồm đầy đủ câu hỏi và đáp án làm bài.
Lý thuyết từng bài chương 2 và hướng dẫn giải bài tập SGK
Lý thuyết Hóa học 10 Chương 2
Giải bài tập SGK Hóa học 10 Chương 2
Trên đây là nội dung đề cương ôn tập Hóa 10 Chương 2. Hy vọng với tài liệu này, các em sẽ giúp các em ôn tập và hệ thống lại kiến thức thật tốt. Để thi online và tải file đề thi về máy các em vui lòng đăng nhập vào trang hoc247.net và ấn chọn chức năng “Thi Online” hoặc “Tải về”. Ngoài ra, các em còn có thể chia sẻ lên Facebook để giới thiệu bạn bè cùng vào học, tích lũy thêm điểm HP và có cơ hội nhận thêm nhiều phần quà có giá trị từ HỌC247 !
