Amoniac (NH3) là gì? Cấu tạo và tính chất của amoniac – ICAN
AMONIAC
– Công thức phân tử : NH3- Phân tử khối : 17 g / mol .
I. Cấu tạo:
– Gồm nguyên tử N link với ba nguyên tử hidro bằng ba link cộng hóa trị có cực .- NH3 có cấu tạo hình chóp với nguyên tử Nitơ ở đỉnh ; đáy là 1 tam giác mà 3 đình là nguyên tử H .
– Công thức cấu tạo: 
– Nitơ còn một cặp electron hóa trị hoàn toàn có thể tham gia link với những nguyên tử khác ; nguyên do gây ra tính bazơ của NH3 .
II. Tính chất vật lí:
– Chất khí ; không màu ; mùi khai, xốc ; nhẹ hơn không khí .- Tan nhiều trong nước. Khí amoniac USD USD \ xrightarrow { { { H } _ { 2 } } O } USD USD dung dịch ammoniac- Dung dịch NH3 đậm đặc có C % = 25 % ( D = 0,91 g / cm3 ) .
III. Tính chất hóa học:
-
Tính chất hóa học cơ bản là tính bazơ yếu và tính khử mạnh.
1. Tính bazơ yếu
a. Tác dụng với nước :NH3 + H2O ⇄ NH4 + + OH -=> Dung dịch NH3 là một dung dịch bazơ yếu ; làm quỳ tím chuyển sang màu xanh và phenolphthalein chuyển snag màu hồng .b. Tác dụng với dung dịch muối ( muối của những sắt kẽm kim loại có hidroxit không tan ) :AlCl3 + 3NH3 + 3H2 O → Al ( OH ) 3 ↓ + 3NH4 Cl→ Phương trình ion rút gọn : Al3 + + 3NH3 + 3H2 O → Al ( OH ) 3 ↓ + 3NH4c. Tác dụng với axit → muối amoni :NH3 + HCl → NH4Cl ( amoni clorua )2NH3 + H2SO4 → ( NH4 ) 2SO4 ( amoni sunfat )
2. Khả năng tạo phức:
– Dung dịch amoniac có năng lực hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số ít sắt kẽm kim loại, tạo thành những dung dịch phức chất .- VD :
-
Với Cu(OH)2:
Cu ( OH ) 2 + 4NH3 → [ Cu ( NH3 ) 4 ] ( OH ) 2 ( màu xanh thẫm )
-
Với AgCl :
AgCl + 2NH3 → [ Ag ( NH3 ) 2 ] Cl→ Sự tạo thành những ion phức là do sự phối hợp những phân tử NH3 bằng những electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion sắt kẽm kim loại .
3. Tính khử: (phản ứng với oxi, clo và khử một số oxit kim loại…)
a. Tác dụng với oxi :4NH3 + 3O2 USD USD \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } USD USD 2N2 + 6H2 O4NH3 + 5O2 USD USD \ xrightarrow { 850 – { { 900 } ^ { o } } C ; Pt } USD USD 4NO + H2Ob. Tác dụng với clo :2NH3 + 3C l2 → N2 + 6HC l→ NH3 phối hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “ khói trắng ” NH4Cl .NH3 + HCl → NH4Clc. Tác dụng với CuO :3C uO + 2NH3 USD USD \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } USD USD Cu + 3H2 O + N2
VI. Ứng dụng:
V. Điều chế:
1. Trong công nghiệp:
– Nguyên liệu : N2 và H2- PTHH : N2 + 3H2 USD USD \ xrightarrow { { { 450 } ^ { o } } C ; Fe ; p } USD USD 2NH3
2. Trong phòng thí nghiệm: có 2 cách:
( 1 ) Cho muối amoni công dụng với dung dịch kiềm :NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O( 2 ) Nhiệt phân muối amoni :
NH4Cl $$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$$ NH3 + HCl
NH4HCO3 USD USD \ xrightarrow { { { t } ^ { o } } } USD USD NH3 + H2O + CO2
VI. Nhận biết:
– Khí có mùi khai; xốc.
– Dung dịch NH3 làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng ; làm quỳ tím chuyển sang màu xanh .- Tạo khói trắng với HCl đặc .NH3 + HCl → NH4Cl
Source: https://laodongdongnai.vn
Category: Chia Sẻ Kiến Thức
