Tổng hợp lý thuyết Hóa học 9 Chương 1 chi tiết

Nhằm mục tiêu giúp học viên nắm vững kiến thức và kỹ năng cũng như kim chỉ nan môn Hóa học lớp 9 Chương 1 : Chất – Nguyên tử – Phân tử, loạt bài này sẽ tổng hợp, tóm tắt, mạng lưới hệ thống kỹ năng và kiến thức kim chỉ nan Hóa học 9 theo từng bài học kinh nghiệm .

Tổng hợp lý thuyết Hóa học 9 Chương 1 chi tiết

Lý thuyết Hóa 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

I. Tính chất hóa học của oxit

1. Oxit bazơ: Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào ?

a) Tác dụng với nước Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm).

Bạn đang đọc: Tổng hợp lý thuyết Hóa học 9 Chương 1 chi tiết | Hệ thống kiến thức Hóa học 9

Ví dụ :Na2O + H2O → 2N aOHBaO + H2O → Ba ( OH ) 2Những oxit bazơ công dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm là : Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, CaO, BaO, SrO .

b) Tác dụng với axit: Oxit bazơ + axit → muối + nước

Ví dụ :BaO + 2HC l → BaCl2 + H2OFe2O3 + 3H2 SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + 3H2 O

c) Tác dụng với oxit axit: Một số oxit bazơ, là những oxit bazơ tan trong nước tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

Ví dụ :

2. Oxit axit: Oxit axit có những tính chất hóa học nào ?

a) Tác dụng với nước: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Ví dụ :SO3 + H2O → H2SO4P2O5 + 3H2 O → 2H3 PO4Những oxit khác như SO2, N2O5 … cũng có phản ứng tựa như .

b) Tác dụng với dung dịch bazơ: Oxit axit + dung dịch bazơ → muối + nước.

Ví dụ :CO2 + Ca ( OH ) 2 → CaCO3 ( ↓ ) + H2OCO2 + 2N aOH → Na2CO3 + H2ONhững oxit khác như SO2, P2O5 … cũng có phản ứng tương tự như .

c) Tác dụng với oxit bazơ: Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ (tan) tạo thành muối.

Ví dụ :

3. Oxit lưỡng tính: Một số oxit vừa tác dụng dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ, gọi là oxit lưỡng tính như: Al2O3, ZnO, Cr2O3, PbO…

Ví dụ :Al2O3 + 6HC l → 2A lCl3 + 3H2 OAl2O3 + 2N aOH → H2O + 2N aAlO2 ( natri aluminat )

4. Oxit trung tính (hay là oxit không tạo muối): Một số oxit không tác dụng với axit, dung dịch bazơ, nước gọi là oxit trung tính như: NO, N2O, CO,…

II. Khái quát về sự phân loại oxit

Căn cứ vào đặc thù hóa học của oxit, người ta phân loại oxit thành 4 loại như sau :

1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

2. Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

3. Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

4. Oxit trung tính hay còn gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước.

Lý thuyết Hóa 9 Bài 2: Một số oxit quan trọng

I. CANXI OXIT

– Công thức hóa học là CaO, tên thông thường là vôi sống, là chất rắn, màu trắng.

1. Tính chất hóa học

CaO có khá đầy đủ đặc thù hóa học của oxit bazơ .

a) Tác dụng với nước: CaO (r) + H2O (l) → Ca(OH)2 (r)

Phản ứng của CaO với nước gọi là phản ứng tôi vôi, phản ứng này tỏa nhiều nhiệt .Chất Ca ( OH ) 2 tạo thành gọi là vôi tôi, là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ còn gọi là nước vôi trong .CaO có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất .

b) Tác dụng với axit tạo thành muối và nước.

Ví dụ :CaO + 2HC l → CaCl2 + H2ONhờ đặc thù này, CaO được dùng để khử chua đất trồng trọt, giải quyết và xử lý nước thải của nhiều xí nghiệp sản xuất hóa chất, …

c) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

Ví dụ:

Xem thêm: 10 bài tập tăng vòng 3 cho nữ giúp mông cong vút cực kỳ quyến rũ

Vì vậy CaO sẽ giảm chất lượng nếu lưu giữ lâu ngày trong tự nhiên .

2. Ứng dụng của canxi oxit

CaO có những ứng dụng hầu hết sau đây :- Phần lớn canxi oxit được dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên vật liệu cho công nghiệp hóa học .- Ngoài ra, canxi oxit còn được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc thiên nhiên và môi trường, …- Canxi oxit có tính hút ẩm mạnh nên được dùng để làm khô nhiều chất .

3. Sản xuất canxi oxit trong công nghiệp

Nguyên liệu để sản xuất canxi oxit là đá vôi ( chứa CaCO3 ). Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí tự nhiên, …Các phản ứng hóa học xảy ra khi nung đá vôi :

– Than cháy sinh ra khí CO2 và tỏa nhiều nhiệt:

– Nhiệt sinh ra phân hủy đá vôi ở khoảng trên 900°C:

II. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

– Công thức hóa học là SO2, tên gọi khác là khí sunfurơ .

1. Tính chất vật lí

Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc ( gây ho, viêm đường hô hấp … ), nặng hơn không khí .

2. Tính chất hóa học

Lưu huỳnh đioxit có khá đầy đủ đặc thù hóa học của oxit axit .

a) Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit:

SO2 + H2O → H2SO3 ( axit sunfurơ )SO2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong những nguyên do gây ra mưa axit .

b) Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước:

Ví dụ :SO2 + Ca ( OH ) 2 → CaSO3 ↓ + H2OKhi SO2 dư sẽ liên tục có phản ứng sau :SO2 ( dư ) + H2O + CaSO3 ↓ → Ca ( HSO3 ) 2Như vậy khi cho SO2 tính năng với dung dịch bazơ tùy theo tỉ lệ về số mol mà mẫu sản phẩm thu được là muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp cả hai muối .

c) Tác dụng với oxit bazơ (tan) tạo thành muối:

Ví dụ :

3. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

– Phần lớn SO2 dùng để sản xuất axit sunfuric ( H2SO4 ) .- Ngoài ra, SO2 còn dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy, dùng làm chất diệt nấm mốc, …

4. Điều chế lưu huỳnh đioxit

a) Trong phòng thí nghiệm: Cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4.

Ví dụ :Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2OKhí SO2 được thu bằng giải pháp đẩy không khí .

b) Trong công nghiệp: Đốt lưu huỳnh hoặc quặng pirit sắt (FeS2) trong không khí.

Ví dụ :

Xem thêm những bài mạng lưới hệ thống kỹ năng và kiến thức môn Hóa học lớp 9 hay, cụ thể khác :
Xem thêm những loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác :

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 9 tại khoahoc.vietjack.com

Đã có app VietJack trên điện thoại cảm ứng, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng …. không lấy phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS .

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k7: fb.com/groups/hoctap2k7/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Xem thêm: Top 10 giải sách bài tập giáo dục công dân 8 2022

Theo dõi chúng tôi không tính tiền trên mạng xã hội facebook và youtube :

Loạt bài Chuyên đề: Lý thuyết – Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 9.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.