TỔNG HỢP LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG 1 – HÓA ĐẠI CƯƠNG 1 Lưu ý: trên đây là file tổng hợp lý thuyết hóa – Studocu
HÓA
ĐẠI CƯƠNG 1
Lưu
ý:
trên
đây
là
file
tổng
hợp
lý
thuyết
hóa
đại
cương
cho
SV
năm
nhất
ĐHGD
–
ĐHQGHN.
Nội
dung
kiến
thức
được
tổng
hợp
một
cách
sơ
lược,
ngắn
gọn,
sao
cho
phù
hợp
với
logic
bài
học,
bài
kiểm
tra
cho
SV
khóa
QH21
GD1.
Đây
không
phải
là
tất
cả
những gì có tr
ong môn học,
muốn đạt điểm cao SV cần học r
ộng hơn, sâu
hơn, làm nhiều
bài tập hơn để hiểu bản chất các vấn đề
được đưa ra. Hi vọng nó sẽ giúp ích cho các bạn
SV tr
ong việc hệ
thống hóa
kiến thức
một cách linh
hoạt –
phù hợp
với phong
cách giảng
dạy
của
Giảng
viên
trên
giảng
đường,
phục
vụ
tối
đa
c
ho
việc
ôn
tập,
đạt
kết
quả
kiểm
tra một cách cao nhất. Thân ái!
CHƯƠNG 1: KHÁI QUÁT
VỀ NGUYÊN
TỬ – PHÂN
TỬ
Nội dung cốt lõi:
1.
Các
khái
niệm cơ
bản:
nguyên
–
phân
tử,
nguyên
–
phân
tử
khối
–
khối
lượng
mol
nguyên – phân tử.
2.
Một số định luật cơ bản: tiên đề Bohr
, định luật Einstein.
3.
Thành phần, cấu trúc nguyên tử. Số Z,
A, nguyên tố hóa học – đồng vị
.
4.
Các đơn vị khối lượng nguyên tử, mol – Hằng số N
A
(avogadro)
T
iên đề N.Bohr:
Các
electron
chuyển
động
quanh
hạt
nhân
trên
các
quỹ
đạo
(các
lớp
electron)
thì
chúng
không
thu
hoặc
phát
năng
lượng.
Quỹ
đạo
đó
gọi
là
quỹ
đạo
dừng
, có
bán kính
xác định.
Electron
chuyển
từ
trạng
thái
dừng
n
ày
sang
trạng
thái
dừng
khác
=>
Thu
hoặc
phát
ra
một
photon
với
năng
lượng
bằng
hiệu
năng
lượng
của
2
trạng
thái dừng tương ứng (nó chính là cơ sở cho công thứ
c
= E
2
– E
1
= hc/)
Năng lượng ở trạng thái cơ bản của elect
ron:
E = -13,6 eV
(1eV
= 1,6×10
-19
J)
Nguyên tử:
đặc trưng cho 1 nguyên tố hóa học với 1 điện
tích hạt nhân Z xác định
Đơn chất: do nguyên tử của 1 nguyên tố hợp th
ành (O
2
, S, Ca, Fe,…)
Hợp chất: do nhiều nguyên tử các nguyên tố t
ạo thành (H
2
O, NH
3
, CH
4
,…)
Hệ thống đơn vị, hằng số:
