Lưu huỳnh: Tính chất đặc trưng và ứng dụng phổ biến

Các kim loại phản ứng với h2so4 (làm đặc do nhiệt):

cu + 2h2so4 → cuso4 + so2 + 2h2o

Lưu huỳnh có độc không? Ảnh hưởng xấu của lưu huỳnh đến môi trường và con người

Một người dùng đã tìm kiếm ‘lưu huỳnh có hại’ trên google và nhận được 4.610.000 kết quả trong 0,35 giây. Vậy lưu huỳnh có thực sự độc hại không và tác hại của nó là gì?

Lưu huỳnh có độc không?

Lưu huỳnh là một nguyên tố hóa học độc hại nếu được sử dụng với số lượng lớn. Mặc dù lưu huỳnh điôxít tương đối an toàn với một lượng nhỏ, nhưng với liều lượng đủ cao, nó có thể phản ứng với độ ẩm để tạo thành axit lưu huỳnh, có thể gây tổn thương phổi, mắt hoặc các cơ quan khác.

Tác động tiêu cực của lưu huỳnh

Lưu huỳnh công nghiệp là một hóa chất độc hại và không được phép sử dụng trong chế biến và bảo quản thực phẩm. Tuy nhiên, ở nước ta, do yếu tố lãi suất, việc lạm dụng lưu huỳnh trong công nghiệp rất phổ biến trong bảo quản, sấy khô dược liệu … Nó đã gây ra những ảnh hưởng tiêu cực đến sức khỏe con người, môi trường và các loài sinh vật.

p>

Ảnh hưởng đến sức khỏe con người

Theo khuyến nghị của Tổ chức Y tế Thế giới (tổ chức), hàm lượng so2 trong thực phẩm không được vượt quá 20mg / 1kg. Nhưng ở Việt Nam, việc sử dụng lưu huỳnh cao gấp nhiều lần mức cho phép. Lưu huỳnh không chỉ ảnh hưởng đến cơ thể qua đường tiêu hóa mà còn có thể gây hại cho cơ thể khi ngửi thấy mùi.

Mùi lưu huỳnh quá mức hoặc tiếp xúc trực tiếp với khí lưu huỳnh trong khi đốt có thể gây ra các vấn đề về sức khỏe. Ví dụ:

• Nhức đầu : so2 đi vào cơ thể rồi đi vào máu, ảnh hưởng đến hệ thần kinh khi hít phải. Vì vậy, ngay khi ngửi thấy mùi lưu huỳnh, bạn sẽ bị đau đầu, tùy thuộc vào nồng độ của mùi.

• Nghẹt mũi : Quá trình đốt cháy lưu huỳnh tạo ra khí sulfur dioxide (so2) và các hạt bụi nhỏ, có thể gây nghẹt mũi khi hít vào và ảnh hưởng trực tiếp đến hô hấp tùy theo tình huống. Nhấn mật độ.

• Khó thở : So2 vào cơ thể sẽ làm giảm lượng kiềm dự trữ trong máu, dẫn đến rối loạn chuyển hóa đường và protein, thiếu hụt vitamin b và c, máu bị tắc nghẽn. mạch và máu. Điều này có thể khiến dây thanh quản của những người hít phải lưu huỳnh bị thu hẹp, gây khó thở.

• Viêm phế quản: Khi lưu huỳnh xâm nhập vào cơ thể qua mũi hoặc miệng, nó sẽ hòa tan với các hạt nhỏ trong nước hoặc bụi ẩm và tạo thành các hạt axit sulfuric (h2so4). Sau đó, chúng xâm nhập qua phổi và gây ra các bệnh phổi khác nhau, bao gồm cả viêm phế quản.

• Ngộ độc máu : Sự xâm nhập của so2 vào cơ thể làm tăng lượng axit và giảm lượng kiềm, do đó gây ra nhiễm độc máu.

• Tử vong : Khi lượng lưu huỳnh nồng độ cao xâm nhập vào cơ thể, máu bị nhiễm độc, hệ thần kinh bị ảnh hưởng, phổi bị ảnh hưởng…. Điều này có thể làm tê liệt các cơ quan quan trọng, dẫn đến tử vong.

  Do đó, con người có thể đối mặt với một số vấn đề sức khỏe nghiêm trọng khi tiếp xúc trực tiếp với lưu huỳnh, bằng cách ngửi hoặc ăn, tùy theo mức độ. Vì vậy, khi tiếp xúc với lưu huỳnh, bạn không nên tiếp xúc trực tiếp. Đối với thực phẩm chứa lưu huỳnh cần rửa kỹ bằng nước trước khi chế biến và sử dụng.

  Ảnh hưởng đến sinh vật dưới nước

  Các sinh vật và vi sinh vật dưới nước có thể bị ảnh hưởng nghiêm trọng khi nước bị nhiễm lưu huỳnh công nghiệp. Thông thường cá, tôm, cua, ngao, sò… chúng bị ngộ độc lưu huỳnh và chết hàng loạt . Nguy hiểm hơn, con người cũng có nguy cơ cao bị ngộ độc lưu huỳnh gián tiếp khi ăn phải các sinh vật này.

  Ảnh hưởng đến môi trường sống

  Khi đốt lưu huỳnh ở nhiệt độ cao, môi trường sống bị hủy hoại nghiêm trọng, gây ô nhiễm không khí, biến đổi khí hậu, mưa axit, hiệu ứng nhà kính …

  • Ô nhiễm Môi trường : Lưu huỳnh đioxit là chất gây ô nhiễm môi trường.

  • Mưa axit : so2 bị oxy hóa và khi nó phản ứng với nước tạo thành axit sulfuric, nó tạo ra mưa axit – gây thiệt hại cho các loài thực vật (khi tiếp xúc với môi trường). chứa so2 1-2 ppm trong vài giờ).

  • Phá hủy tầng ôzôn : so2 + o3 → so3 + o2

  • Ô nhiễm nước : Hydro sunfua (h2s), một loại khí được hình thành do sự phân hủy chất hữu cơ, là một trong những nguyên nhân gây ô nhiễm nước và thường được tìm thấy trong nước giếng. Khi nước chứa hàm lượng hydrogen sulfide thấp khoảng 1,0 ppm, nó sẽ bị ăn mòn. Lúc này, nó trở thành axit, ăn mòn kim loại và bê tông, làm thay đổi tính chất vật lý và màu sắc của đá vôi và đá cẩm thạch, phá hủy các công trình kiến ​​trúc, làm gỉ sắt thép, ăn mòn vải, xuất hiện các đốm đen trên giấy …

    Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản lưu huỳnh

    Do tính độc của lưu huỳnh nên khi sử dụng lưu huỳnh cần chú ý những điểm sau để tránh gây hại trực tiếp đến sức khỏe và môi trường sống.

    Tôi cần lưu ý điều gì khi sử dụng lưu huỳnh?

    • Đối với các hợp chất chứa lưu huỳnh, bạn cần thận trọng với các hợp chất này (chẳng hạn như carbon disulfide, carbonyl sulfide, hydrogen sulfide và sulfur dioxide).

    • Khi sử dụng thuốc lưu huỳnh, bạn cần chú ý đến liều lượng thuốc lưu huỳnh, thời gian sử dụng, hướng dẫn sử dụng và tuân theo chỉ định chuyên môn của bác sĩ.

      Cách bảo quản và bảo quản lưu huỳnh

      • Đối với các hóa chất có chứa lưu huỳnh, bạn cần bảo quản ở nơi khô ráo, thoáng mát tránh ánh nắng trực tiếp.

        • Thuốc có lưu huỳnh cần được bảo quản ở nhiệt độ phòng, tránh ẩm và ánh sáng mặt trời, không bao giờ bảo quản lưu huỳnh trong phòng tắm hoặc tủ đông. Đối với các loại thuốc đã hết hạn sử dụng, không vứt bỏ thuốc có chứa lưu huỳnh trong nhà vệ sinh hoặc đường ống, hãy tham khảo ý kiến ​​dược sĩ hoặc công ty xử lý chất thải địa phương để được tư vấn về những việc cần làm với chúng. Tiêu hủy thuốc an toàn.

          Một số hợp chất lưu huỳnh phổ biến

          Trong phần này, chúng tôi sẽ giới thiệu một số hợp chất lưu huỳnh phổ biến và các đồng vị của chúng.

          

          Hydrogen Sulfide : Hợp chất chính của lưu huỳnh là hydrogen sulfide, có mùi trứng thối đặc trưng. Khi hòa tan trong nước, hợp chất có tính axit và phản ứng với nhiều kim loại để tạo thành sunfua kim loại. Các sulfua kim loại này rất phổ biến, đặc biệt là sắt (còn được gọi là pyrit).

          mercaptan etan và metyl mercaptan : Các hợp chất lưu huỳnh khác, chẳng hạn như etan mercaptan và metyl mercaptan, có mùi khó chịu và được sử dụng làm chất tạo mùi khí để phát hiện rò rỉ.

          Nitrua lưu huỳnh polyme hóa : Được tạo ra từ tetranitride lưu huỳnh s4n4 – một hợp chất có tính chất kim loại mặc dù nó không chứa bất kỳ nguyên tử kim loại nào. Chúng có các đặc tính quang và điện khác thường, và polyme có thể được tạo ra từ lưu huỳnh tetranitride, s4n4.

          Ngoài ra, một số hợp chất lưu huỳnh quan trọng khác bao gồm:

          Một số hợp chất vô cơ :

          • Lưu huỳnh (s2-)

          • Lưu huỳnh (so32-), sunfat, h2so3, axit sunfuric và sunfit tương ứng, ion metabisulfit, metabisulfit (s2o52-).

          • Sunfat (so42-) và sunfat.

          • Thiosulfate (đôi khi được gọi là thiosulfite hoặc “sulfite”) (s2o32-) – là natri thiosulfate.

          • Natri hydrosulfit, na2s2o4 được làm từ sulfoxylat / hythionin.

          • Natri dithionat (na2s2o6)

          • Lithanoate (h2sno6)

          • Axit peroxymonosulfuric (h2so5) và axit peroxydisulfuric (h2s2o8) –

          • Natri polysulfua (na2sx)

          • Lưu huỳnh hexafluoride, sf6

          • Tetrasulfide tetranitride s4n4

            Một số hợp chất hữu cơ :

            • Dimethyl sulfopropionat (dmsp; (ch3) 2s + ch2ch2coo-)

            • thiol (hoặc thiol)

            • thiolate

            • Lưu huỳnh

            • Sulfonamide

            • Thuốc thử của Lawson

            • Naphthalene-1,8-diyl 1,3,2,4-dithiodiphosphoric axit 2,4-disulfide

              Đồng vị: Lưu huỳnh có tất cả 18 đồng vị, 4 trong số đó là ổn định: s32 (95,02%), s33 (0,75%), s34 (4,21%) và s36 (0,02%)) .

              Bài tập và lời giải về lưu huỳnh trong SGK Hóa học 10

              Giải bài tập sgk lưu huỳnh lớp 10 chi tiết và dễ hiểu nhất sau đây sẽ giúp các bạn hiểu rõ hơn về lưu huỳnh và những tính chất của nó.

              Bài tập 1 trang 132 SGK Ngữ văn 10

              Lưu huỳnh phản ứng với axit sunfuric đặc nóng:

              s + 2h2so4 → 3so2 + 2h2o

              Trong phản ứng này, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

              A. 1: 2.

              b. 1: 3.

              c. 3: 1.

              d. 2: 1.

              Chọn câu trả lời đúng.

              Câu trả lời được đề xuất: d là câu trả lời chính xác.

              s là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ số nguyên tử bị oxi hóa bởi s là 1

              h2so4 là chất oxi hóa (chất khử) ⇒ số nguyên tử s bị khử là 2

              → Số nguyên tử s bị khử: số nguyên tử s bị oxi hóa là: 2: 1

              Bài tập 2 SGK Hóa học 10 Trang 132

              Nhóm nguyên tố nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?

              A. cl2, o3, s.

              b. s, cl2, br2.

              c. na, f2, s.

              d. br2, o2, ca.

              Câu trả lời được đề xuất: b là câu trả lời đúng

              Bài tập 3 SGK Trang 132

              Làm thế nào để dự đoán sự thay đổi khối lượng riêng và nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh đơn chất (sb) khi để lâu ở nhiệt độ phòng?

              Câu trả lời được đề xuất:

              Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển đổi từ sβ → sα, vì vậy khi sβ được giữ ở nhiệt độ phòng trong vài ngày:

              • Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.

              • Nhiệt độ nóng chảy của lưu huỳnh giảm dần.

                Bài tập 4 Trang 132 SGK Ngữ văn 10

                Đun nóng hỗn hợp gồm 0,650g bột kẽm và 0,224g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm kín không có không khí. Sau phản ứng thu được gì trong ống nghiệm? Khối lượng là bao nhiêu?

                Câu trả lời được đề xuất:

                n (zn) = 0,65 / 65 = 0,01mol

                n (s) = 0,224 / 32 = 0,007 mol

                -> phản ứng xong, phản ứng zn dư

                Phương trình hóa học cho phản ứng

                zn + s → zns (nhiệt độ)

                nzn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nzns = 0,007 mol.

                Khối lượng của các chất phản ứng sau:

                mzn dư = (0,01 – 0,007) × 65 = 0,195g.

                mzns = 0,007 × 97 = 0,679 gam.

                Bài tập 5 SGK Hóa học 10 Trang 132

                1,10g hỗn hợp bột sắt-nhôm với 1,28g bột lưu huỳnh là vừa đủ.

                a) Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy ra.

                b) Tính thành phần phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu theo công thức sau:

                • Chất lượng.

                • Khối lượng của chất.

                  Câu trả lời được đề xuất:

                  Related posts

                  Con voi tiếng Anh là gì: Định nghĩa, ví dụ Anh Việt
                  

                  Từ chỉ trạng thái là gì?
                  

                  
                  

                  a) Phương trình hóa học của phản ứng

                  fe + s → fes

                  2al + 3s → al2s3

                  b) gọi nfe = x mol, theo pt ⇒ ns (1) = nfe = x mol

                  gọi nal = y mol, theo pt ⇒ ns (2) = (3/2). cuối cùng = (3/2). y nốt ruồi

                  ⇒ ns = x + (3/2). y = 0,04 mol.

                  mhh = 56x + 27y = 1,1.

                  Giải hệ phương trình, ta có x = 0,01 mol, y = 0,02 mol.

                  Phần trăm sắt và nhôm trong hỗn hợp (tính theo mol):

                  % n (fe) = x / (x + y). 100% = 30%

                  % n (al) = 70%

                  Phần trăm khối lượng sắt và nhôm trong hỗn hợp:

                  mal = 0,02 x 27 = 0,54g

                  mfe = 0,01 x 56 = 0,56 gam.

                  % mal = (0,54 / 11) × 100% = 49,09%

                  % mfe = 100% – 49,09% = 50,91%

                  Vậy lưu huỳnh là gì, lưu huỳnh có độc không và những đặc tính của nó là gì? Chắc qua bài viết trên của khỉ bạn đã có câu trả lời chi tiết và rõ ràng nhất rồi phải không. Hy vọng bài viết này sẽ giúp ích cho bạn trong quá trình học tập của mình. Để biết thêm thông tin về các nguyên tố hóa học thú vị khác, hãy truy cập trang web của khỉ!